En la combustión del gas heptano se libera una energia menos - 1012.38 KJ/mol. A) Calcular el calor que se libera en la combustión de 55.4 gr de gas heptano. B) Calcular la H° del gas heptano. Heptano + Oxigeno ⟶ Anhídrido + Agua C₇ + H ₁₆ ⟶ 7CO₂ + 8 H₂O Hidrógeno ⟶ 1.0079 Carbono ⟶ 12.011 Oxigeno ⟶ 15.999 1.0079 ⅹ 16 6.0474 10079 16.1264 12.011 ⅹ 7 84.077 16.1264 + 84.077 100.2034 1002034፥554000.0 = 0.55.28 -1.01283 ⅹ 0.55.28 -559.892429 KJ/mol
Entradas
ENTALPIA
ENTALPIA La entalpía es un concepto ligado a la termoquímica, que sirve para designar la cantidad de energía que contiene cada sustancia. Debido a que no se conoce una manera experimental de determinar el valor de la entalpía de una sustancia cualquiera, normalmente se trabaja con el concepto de variación de la entalpía en las reacciones y en los cambios de estado físico. El valor de este cambio viene dado por la diferencia entre la entalpía de los productos y de los reactivos. Ejercicios CO + O2 ⟶ CO ₂ Blanceo 2CO + O2 ⟶ 2CO ₂ 2 ─ 1 ─ C ─ 1 ─ 2 4 ─ 3 ─ O ─ 2 ─ 4 H°co = - 110.5 KJ/mol H°= 0.0 KJ/mol H°2co₂ = -397.7 KJ/mol H°reac = Σ H° productos - Σ H° reactivos H°reac = 795.4 K/mol - (0.0 KJ/mol - 221.0/mol H°reac = -574.4 KJ/mol Reacción exotermica